lunes, 29 de septiembre de 2008

Anhidridos

Anhidridos
Es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos.
Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad.
Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Nomenclatura de los anhidridos

Entre las nomenclaturas estan la de IUPAC y el sistema STOCK, y tambien esta la Nomenclatura Tradicional ya que aún se uti­liza.
IUPAC
La IUPAC propone para dar nombre a esta clase de compuestos:
a) La palabra óxido con el prefijo: mono, di, tri, tetra, penta, etc.

Prefijos griegosNúmero
mono-1
di-2
tri-3
tetra-4
penta-5
hexa-6
hepta-7
octa-8
nona- (o eneá)9
deca-10
Tradicional

Valencia

1

Hipo-oso

3

Oso

5

Ico

7

Per-ico

Los anhídridos se nombran anteponiendo la palabra anhídrido al nombre del ácido.

Nomenclatura de anhídridos

lunes, 15 de septiembre de 2008

acidos oxacidos

ácidos oxácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido con el agua.

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

  • Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O --> H2SO4
  • Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O --> H2SO3
  • Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O --> H2SO2

Nomenclatura

Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:

  • Ácido crómico: CrO3 + H2O --> H2CrO4

Conseguir la valencia del no metal:H2CrO4 -->

((subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno))/(subíndice del no metal)


Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:

Valencia Impar

piro H4(no metal)2

orto H3(no metal)

Valencia Par

piro H2(no metal)2

orto H4(no metal)

Propiedades Físicas, Propiedades Quimicas




Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos.

Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión.

Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar también aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles. Esta aplicación se encuentra aún en fase experimental.

Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos de H + no metal.

Hay tres tipos de Hidruros: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.


Hidruros metalicos:

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.
En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Los metales actúan con su habitual estado de oxidación. Por ejemplo: el sodio con +1, el calcio con +2.



Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como Metal + Hidrógeno. Por ejemplo, Aluminio + Hidrógeno. Su nomenclatura, en ese caso, será "hidruro de aluminio".

Obsérvese que en todos los hidruros metálicos
el HIDRÓGENO se escribe a la derecha y el METAL se escribe a la izquierda.


Ácidos Hidrácidos:


Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH

Hidruros Volatiles:

Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del nitorgeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del no metal correspondiente.Fórmula: XHn


Hidruros no metalicos:

Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno". Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.


Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal.
En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1