lunes, 29 de septiembre de 2008

Anhidridos

Anhidridos
Es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos.
Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad.
Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Nomenclatura de los anhidridos

Entre las nomenclaturas estan la de IUPAC y el sistema STOCK, y tambien esta la Nomenclatura Tradicional ya que aún se uti­liza.
IUPAC
La IUPAC propone para dar nombre a esta clase de compuestos:
a) La palabra óxido con el prefijo: mono, di, tri, tetra, penta, etc.

Prefijos griegosNúmero
mono-1
di-2
tri-3
tetra-4
penta-5
hexa-6
hepta-7
octa-8
nona- (o eneá)9
deca-10
Tradicional

Valencia

1

Hipo-oso

3

Oso

5

Ico

7

Per-ico

Los anhídridos se nombran anteponiendo la palabra anhídrido al nombre del ácido.

Nomenclatura de anhídridos

lunes, 15 de septiembre de 2008

acidos oxacidos

ácidos oxácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal.

Se obtienen por la combinación de un anhídrido con el agua.

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

  • Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O --> H2SO4
  • Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O --> H2SO3
  • Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O --> H2SO2

Nomenclatura

Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:

  • Ácido crómico: CrO3 + H2O --> H2CrO4

Conseguir la valencia del no metal:H2CrO4 -->

((subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno))/(subíndice del no metal)


Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:

Valencia Impar

piro H4(no metal)2

orto H3(no metal)

Valencia Par

piro H2(no metal)2

orto H4(no metal)

Propiedades Físicas, Propiedades Quimicas




Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos.

Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión.

Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar también aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles. Esta aplicación se encuentra aún en fase experimental.

Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos de H + no metal.

Hay tres tipos de Hidruros: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.


Hidruros metalicos:

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.
En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Los metales actúan con su habitual estado de oxidación. Por ejemplo: el sodio con +1, el calcio con +2.



Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como Metal + Hidrógeno. Por ejemplo, Aluminio + Hidrógeno. Su nomenclatura, en ese caso, será "hidruro de aluminio".

Obsérvese que en todos los hidruros metálicos
el HIDRÓGENO se escribe a la derecha y el METAL se escribe a la izquierda.


Ácidos Hidrácidos:


Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH

Hidruros Volatiles:

Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el símbolo del nitorgeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro, carbono o silicio, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del no metal correspondiente.Fórmula: XHn


Hidruros no metalicos:

Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno". Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.


Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal.
En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1


lunes, 18 de agosto de 2008

óXiDoS

OXIDOS

Es un compuesto químico que contiene varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2

Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.

Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.

Por ejemplo el anhídrido carbónico:

CO2


H2CO3.

Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, con magnesio:

2Mg + O2 → 2 MgO.

O bien con fósforo:

P4 + 5O2 → 2 P2O5

Nombre de óxidos

Estos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno (nomenclatura sistemática). Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno:

  1. mono
  2. bi/di
  3. tri
  4. tetra
  5. penta

y sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

EJEMPLO:

  • Nomenclatura stock-werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidad con números romanos
 N2O3 Óxido de Nitrógeno (III)
  • Nomenclatura Tradicional
 SO2 Óxido sulfuroso

Tipos de óxidos

Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno,

los óxidos acidos son los formados con un no metal + oxígeno.

Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos.

Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos.

Se llaman anhídridos ácidos; agregando agua, forman oxácidos.

Son anfóteros.

Un ejemplo es óxido de aluminio.

Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.

Formulas

Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On,

donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es

el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.